a. 1 M de HCl: 
Molar quiere decir mol soluto/litro de solucion, al ser 1 M, decimos 1mol HCl/1 L de sol. 

b. 1 m de HCl: 
Molal quiere decir mol soluto/kg de solvente, cuando no te dicen cual es tu solvente debes asumir que es agua, como el agua tiene una densidad de 1g/ml, esto equivale a 1Kg/1L entonces tambien tienes 1mol HCl/1 L de sol. 

c. 1 N de HCl 
Para convertir de Normalidad a Molaridad, debes dividir Normalidad / (cantidad de iones H+ o OH- en el soluto) en nuestro caso hay solo un ión H+ en el HCl, es decir que 1N = 1M/1H+ = 1, entonces 1N = 1M para el HCl 

d. 0.364g HCl * (1mol HCl/36.4g HCl) = 0.01 mol de HCl/0.01 L sol = 1M 
multiplicas 0.364 g de HCl por 1 mol de HCl que pesa 36.4 g 

e. todas las anteriores presentan igual concentración. <-- Respuesta correcta
Calcula la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución acuosa de HNO₃ al 33,50 % en masa y densidad 1200 Kg/m³.

Ar(N) = 14 || Sol: M = 6,38 Molar; m=8,00 molal; Xs = 0,126.

5. Expresa en tanto por ciento en masa la concentración de una disolución de 12,56 g de Na₂S en 20,5 L de agua destilada.

Ar(Na)=23 || Sol:% en masa=0,06 %.

el 5% como es en masa es por lo tanto son 5g de Pb(NO3)2
hay que convertirlos en moles

1 mol Pb(NO3)2 tiene 331g Pb(NO3)2 por lo tanto
.015 mol Pb(NO3)2 hay en 5g de Pb(NO3)2

ahora como son 5 % de soluto + 95% de solvente me da un total de 100% que es equivalente a 100g por lo tanto son 100g de solucion en total pero como no es agua tenemos que convertir esos 100g a ml(volumen) y utilizamos la formula de densidad

1ml tiene1.05g por lo tanto (es una regla de tres)
95.24ml --------100g

ahora hay que pasarlo a litros para poder utilizar la formula de molaridad
95.24ml =.0952
ahora la formula de moralidad M=mol de soluto / L de disolucion

por lo tanto M= .015mol /.0952L =.1576 mol/L

Existen varias formas de resolverlo, te dejo una 

1.- Primerounos puntos 

a) Determina la Masa Molar de la sustancia (MM) 

(Na: 23 g/mol ) + ( (O: 16 g/mol ) + (H: 1g/mol) = 40 g/mol 

b) Conviertes el volumen (V) de ml a Lt 

300 ml = 0.3 Lt 


2.- Utilizas la siguiente ecuación 

. . . . . . m. en g 
M = ----------------- 
. . . . .(MM) ( V) 


Despeja Masa en gramos (m.en g) 

m. en g = (M) x (MM) x ( V) 

Sustituyes 

m. en g = (0.1 M) x ( 40 g/mol) x ( 0.3 Lt) = 1.2 g 

3.- Ahora para incluir la pureza planteas una regla de 3 

95 % -------- 1.2 g 

100 % --------X 

. . . . . ( 100% ) x ( 1.2 g ) 
X = ----------------------------- = 1.26 g 
. . . . . . . . . ( 95 % ) 

ueno supongamos que tenemos 50ml de jugo gastrico, asi que como la densida es la unidad, entonces habria 50gramos de jugo gastrico(yomy yomy), de esos solo el 25% son HCl, asi que 50*.25 = 12.5 gramos de HCl, ahora...
M = m/(PM*L) = 12.5/(36.5*.05) = 6.84
M = 6.84
ahora nota que tomamos una base de calculo(es decir que tomamos un valor cualquiera) por lo que este valor de molaridad es igual para cualquier cantidad de jugo gastrico que supongamos.....
☺☻
salu2
P.D. kannon se equivoco en sus calculos.

Notificar abuso

• 
  
  Hola que tal, mira si consideramos una base de cálculo de 100g de Jg, tenemos que en estos 100g hay 0.25g de HCl, convirtiendo masa a moles: (0.25gHCl)*(1 mol /36g) = 6.94 x10^-3 mol de HCl. En esos mismos 100g con ayuda de la densidad tenemos que: 100g* (1mL /1.0g) = 100 mL = 0.1 L, ahora que tienes moles y volumen, la Molaridad está dada por: 6.94x10^-3 mol / 0.1 L = 6.94x10^-2mol /L = 0.0694 M

250ml de solución de KOH
0.50M
Primer paso 250ml a L
1L ͢ 1000ml
x ͢ 250ml

x =(1L x 250mL)/1000mL
x=0.25 L

M=(# de moles de soluto)/(litro de solucion)
M= (0.50moles/litro)/0.25L
M=2moles
espero des puntos

Primero vamos a decir que el % P/V te indica los g de soluto en 100 ml de solucion. Por lo tanto, como tu solucion es 4% P/V, tenemos 4 g de HNO3 (acido nitrico) en 100 ml de solucion. Por lo tanto, usando regla de tres:

100 ml solucion........4 g soluto
600 ml solucion........X= 24 g soluto

%P/V=( gramos soluto/mL solución) *100
0.04* 600ml= gramos de soluto=24 gramos de soluto

 N = 14 y H = 1. calculanos ya la masa molar de NH3.

A partir de aqui sabes que 1 litro tiene una masa de 904 gramos y que el 26 por ciento solo es NH3.

Danos la masa de NH3 en un litro.

Danos la cantidad de moles de NH3 en un litro.

Danos la concentracion molar de NH3 en moles por litro.

La molalidad? Es la masa de NH3 por kilogramo de solvente, es decir por kilogramo de agua.

En un litro de NH3 tienes una masa total de 904 gramos.

En un litro de NH3 solo hay el 26 por ciento de esta masa de 904 gramos que es NH3. Cual es su masa?

Cual es por diferencia la masa del agua en un litro de solucion? 

14.67) 

1) a que volumen deben diluirse 20 ml de H2SO4 1.5M para obtener una solucion 0.50M?
2)
a)cuantos gramos de NaCl se nececita para preparar 100 ml de uan solucion 1.2 M de esta sal ?
b)que volumen de agua debe agregarse a dicha solucion para diluir hasta 0.40M?

Notificar un abuso

 Mejor respuesta:  1) se aplica la ecuación de las disoluciones, C1x V1 = C2 x V2 remplazas despejas y obtienes lo que quieres tener en cuenta que ya que trabajas con molaridad los volúmenes deben pasarse a litros.

C1= 1.5 mol/L
V1= 0.02 L
C2 = 0.5 mol/L
V2 = ?
1.5 x 0.02 /0.5 = 0.06 L = 60 ml se diluye tres veces

2) solo realizar una conversión conociendo la formula de molaridad M = mol/L

NaCl = ? gramos
Peso molecular = 58.5 g/mol

Moles = 1.2mol/L x 0.1L = 0.12 moles
0.12 moles x 58.5g/mol = 7.02 gramos

3) se aplica la misma de la primera:

1.2 x 0.1 / 0.4 = 0.3 L ó 300ml es decir se diluye 3 veces

14.68-Despejas el # de moles de la fórmula de molaridad M=#moles (sto)/Litros (sln)
#moles =M x L(sln)

Para la solución 1:
Datos:
Molaridad: 0.5M
Vsln1 = 30ml = 0.03L
#moles sln1 = 0.5 x 0.03 = 0.015moles
--------------------------------------...
Para la solución 2:
Datos:
Molaridad = 0.1M
Vsln2 = 70ml = 0.07L
#moles sln2 = 0.1x0.07= 0.007moles
--------------------------------------...
Bien, la molaridad resultante va a ser hallada con la misma fórmula, la unica diferencia es que vas a sumar el número de moles de la sln1 + el numero de moles de la sln2, como también vas a sumar el volumen en litros de la sln1 + el volumen en litros de la sln 2
M=#moles/L(sln)
#moles=0.015+0.007 = 0.022moles
Lsln = 0.07 + 0.03= 0.10L

Ahora sí, reemplazamos:
M=0.022/0.10=0.22
La molaridad resultante es 0.22